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• 元素名稱：氙(Xenon)
  　　元素原子量：131.3
  　　元素類型：非金屬
  　　原子體積:(立方厘米/摩爾)
  　　37.3
  　　地殼中含量：（ppm）
  　　0.000002
  　　元素在海水中的含量:(ppm)
  　　0.0001
  　　化學鍵能： (kJ /mol)
  　　Xe-O 84
  　　氧化態：
  　　Main Xe0, Xe+2, Xe+4
  　　Other Xe+6, Xe+8
  　　原子序數：54
  　　元素符號：Xe
  　　元素中文名稱：氙
  　　元素英文名稱：Xenon
  　　相對原子質量：131.3
  　　核內質子數：54
  　　核外電子數：54
  　　核電核數：54
  　　質子質量：9.0342E-26
  　　質子相對質量：54.378
  　　所屬周期：5
  　　所屬族數：0
  　　摩爾質量：131
  　　密度：0.00588
  　　熔點：-111.9
  　　沸點：-108.1
  　　外圍電子排布：5s2 5p6
  　　核外電子排布：2,8,18,18,8
  　　晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。
  　　晶胞參數：
  　　a = 620.23 pm
  　　b = 620.23 pm
  　　c = 620.23 pm
  　　α = 90°
  　　β = 90°
  　　γ = 90°
  　　顏色和狀態：無色氣體
  　　聲音在其中的傳播速率：（m/S）
  　　1090
  　　電離能 (kJ /mol)
  　　M - M+ 1170.4
  　　M+ - M2+ 2046
  　　M2+ - M3+ 3097
  　　M3+ - M4+ 4300
  　　M4+ - M5+ 5500
  　　M5+ - M6+ 6600
  　　M6+ - M7+ 9300
  　　M7+ - M8+ 10600
  　　M8+ - M9+ 19800
  　　M9+ - M10+ 23000
  　　原子半徑：1.24
  　　常見化合價：0
  　　發現人：拉姆齊、特拉弗斯
  　　發現時間和地點：1898 英格蘭
  　　元素來源：存在于空氣中,其量按體積計約占二千萬分之一,也存在于溫泉的氣體中,從液態空氣中與氪一起被分離得到
  　　元素用途：用于閘流管和特殊電燈中
  　　發現人：萊姆塞、特拉威斯 發現年代：1898年
  　　發現過程：
  　　1898年，英國的萊姆塞和特拉威斯，在分餾液態氪時發現了氙。
  　　元素描述：
  　　無色、無嗅、無味。是惰性氣體的一種。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔點-111.9℃，沸點-107.1±3℃。電離能12.130電子伏特。是非放射性惰性氣體中唯一能形成在室溫下穩定的化合物的元素，能吸收X射線。在較高溫度或光照射下可與氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能與水、氫醌和苯酚一類物質形成弱鍵包合物。
  　　元素來源：
  　　從大型的空氣液化分離塔內，在制氧或氮的同時抽出的餾分中分出。
  　　理化性質:
  　　分子量:131.30
  　　熔點: -111.8 ℃
  　　沸點(101.325kPa):-108.1℃
  　　液體密度(108.1℃,101.325kpa):3057kg/m3
  　　氣體密度(0℃,101.325kpa):5.887kg/m3
  　　相對密度(氣體,25 ℃,101.325kPa):4.553
  　　比容(21.1℃,101.325kPa):0.180m3/kg
  　　氣液容積比(15℃,100KPa):550L/L
  　　臨界溫度:16.6℃
  　　臨界壓力:5838kPa
  　　臨界密度:1105.2kg/m3
  　　壓縮系數:
  　　溫度 壓力
  　　(℃) 10OKPa 100OKPa 1000OKPa 2000OKPa
  　　15 0.9941 0.9391
  　　50 0.9959 0.9576 0.4334 0.5207
  　　熔化熱(-111.8℃,81.6kPa):17.49kJ/kg
  　　氣化熱(-108.1℃,101.325kpa):96.3OKJ/kg
  　　比熱容(氣體,25℃,101.325kpa):Cp=160.03J/(kg?K)
  　　Cv=96.41J/(kg?K)
  　　比熱比(氣體,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.66
  　　蒸氣壓(-20℃):2634kPa
  　　(0 ℃ ):4175kPa
  　　(10℃):5147kPa
  　　粘度(氣體,0℃,101.325kPa):0.0211OmPa?S
  　　(液體,289.74k):0.528mPa?S
  　　表面張力(-110℃):18.7mN/m
  　　導熱系數(0℃,101.325kPa):0.005192W/(m?K)
  　　(液體,165.014kh0.07322W/(m?K)
  　　折射率(氣體,0℃,101.325KPa,5893A):1.000702
  　　(氣體,25℃,101.325kpa):1.000642
  　　氙在常溫常壓下為無色無臭元毒的惰性氣體。空氣中含氙約90PPm。不燃燒。在壓力101.325kPa時水中的溶解度為0.234ml/g(0℃)、0.121ml/g(20℃)、0.079ml/g(40℃)、0.046ml/g(60℃) 。能吸收X射線。
  　　元素用途：
  　　由于它具有極高的發光強度，在照明技術上用來充填光電管、閃光燈合氙氣高壓燈。氙氣高壓燈具有高度的紫外光輻射，可用于醫療技術方面。用于閃光燈、深度麻醉劑、激光器、焊接、難熔金屬切割、標準氣、特種混合氣等。
  　　元素輔助資料：
  　　萊姆塞在發現氬和氦后，研究了它們的性質，測定了它們的原子量。接著他考慮它們在元素周期表中的位置。因為，氦和氬的性質與已發現的其他元素都不相似，所以他提議在化學元素周期表中列入一族新的化學元素，暫時讓氦和氬作為這一族的成員。他還根據門捷列夫提出的關于元素周期分類的假說，推測出該族還應該有原子量為20、82、129的元素。
  　　1898年由英國化學家威廉姆·拉姆齊爵士發現并命名。他選擇“xenos”這個希臘文命名氙，意為“奇怪的一個”。
  　　毒性?安全防護:
  　　氙本身無毒,人吸入后以原形排出,但在高濃度時有窒息作用。氙有麻醉性,它和氧的混合物(20%Xe,80%02,體積)是對人體的一種麻醉劑。
  　　氙為非腐蝕性氣體,可使用所有的通用材料。氙可用玻璃瓶包裝,外加木箱或紙箱保護。貯運過程中要輕裝輕卸嚴防碰損。
  　　“小太陽”里的“居民”——氙
  　　１９６５年春節，在上海南京路上海第一百貨商店大樓頂上，出現了一盞不平常的燈，它的功率高達二萬瓦。每當夜幕降臨，它大放光芒，照得南京路一片雪亮。然而，它并不大，燈管只比普通日光燈長一倍。人們稱譽它為“人造小太陽。”
  　　“人造小太陽”，就是高壓長弧氙燈的通俗的說法。它為什么會發出這么強的亮光呢？
  　　原來，它里面住了一個非同凡俗的“居民”，這就是氙氣。它是一種無色氣體，密度是空氣的三倍多。可它在空氣中的含量實在很可憐，只占總體積的一億分之八，因而人們難得見到它，怪不得當初發現它時就用拉丁文給它起了個名字叫“生疏”，翻譯成中文就是“氙”。
  　　氙在電場的激發下，能射出類似于太陽光的白光，“人造小太陽”就是利用它的這個特異功能制成的。這種燈的燈管是用耐高溫、耐高壓的石英管做成的，兩頭焊死，各裝入一個鎢電極，管內充人高壓氙氣。通電后，氙氣受激發，射出強烈的白光。
  　　一盞六萬瓦的氙燈的亮度，相當于九百只一百瓦的普通燈泡！“人造小太陽”的用途極廣，比如電影攝影、舞臺照明、放映、廣場和運動場的照明等，都能用到它。
  　　有趣的是，氙還具有一定的麻醉作用——它能溶于細胞汁的油脂中，引起細胞的膨脹和麻醉，從而使神經末梢的作用暫時停止。人們曾試用五分之四的氙氣和五分之一的氧氣組成混合氣體，作為麻醉劑，效果很好。只是由于氙氣很少，所以目前還不能廣泛應用。
  　　氙也是情性氣體家族中的一個成員，跟其他家族中的成員一樣，它的“性格”也很不活潑，一向被人們認為是“懶惰”的元素，是“永遠不與任何東西化合”的元素。
  　　然而，隨著科技水平的提高，人們終于降服了它，幫它改掉了“懶惰”的習性。在１９６２年，加拿大一位化學家首先制成了黃色的六氟化氙的固體化合物。緊接著，人們又陸續制出了贏的許多化合物。
  　　氙不再是一種“懶惰”的元素，它也開始勤快地為我們人類服務了。

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